la bioquímica y el estudiante

  Estructura cuaternaria de  las proteínas     La estructura cuaternaria de las proteínas, es una estructura que adoptan las proteínas que se componen de más de una cadena polipeptídica. Esta estructura se forma por medio de la unión de varios enlaces débiles  ( como enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals) , de varias cadenas polipeptídicas de estructura terciaria, la unión de estos enlaces forma un complejo proteico. Cada una de estas cadenas polipeptídicas recibe  el nombre de  protómero , monómero o subunidad.     El ejemplo más   común de una proteína con estructura cuaternaria es la hemoglobina, es una proteína que tiene la función de transportar oxígeno.       Estructura cuaternaria de la hemoglobina   autor  Benjah-bmm27 . Modificado por  Alejandro Porto .  -  File:Haemoglobin-3D-ribbons.png niveles estructurales de la hemoglobina  fuente:  http://www.biolog...

  Factores que afectan a la velocidad  enzimática   Las enzimas pueden presentar respuestas diferentes ante factores de concentración de substratos,  también  ante factores de temperatura y pH.       pH.    cada enzima actúa con normalidad debido a un rango óptimo de pH. Al ser de alguna forma alterado este rango de pH la enzima puede alentar su actividad o también puede provocar desnaturalización. Un ejemplo de esto es la desnaturalización de la pepsina a causa de un medio de acides o alcalinidad muy elevados.                                             imagen 1 : incidencia del pH en la velocidad de la enzima.                                             fuente:  https://www.pngwing.com/es/free-png-xo...

 

   

  P royección de Fischer y Haworth de un polisacárido. Los polisacáridos son glúcidos formados por la unión de muchos monosacáridos mediante enlaces o-glicolisidicos con pérdida de una molécula de agua por cada enlace. El numero de monosacáridos de cada molécula de polisacárido es variable, esta se encuentra entre unos pocos cientos y varios miles, dando a cadenas de gran longitud y peso moleculares muy elevados. Características       Peso molecular elevado. Desempeñan funciones de reserva energética. Desempeñan funciones de estructura. No tienen sabor dulce. Pueden ser insolubles o formar dispersiones coloidales. No poseen poder reductor. Existen dos grandes tipos de polisacáridos estos son: Homopolisacáridos: estos están formados por un solo tipo de monosacárido: el almidón, glucógeno, celulosa, quitina y la pectina.   Almidón.  Es un polisacárido de reserva en vegetales. Se trata ...

  Sustancias hidrofóbicas y anfipáticas Introducción Las sustancias hidrofóbicas o moleculas que contenga esta caracteristica, es incapas molecularmente de establecer interacciones atractivas con moleculas de agua. La sustancias hidrofobicas,son sustancias no polares o no ionicas. Cuando las sustancias hidrofobicas estan en presencia de agua, las colas hidrofobicas tienden a iteractuar entre debido a la exlucion de parte del agua. Las sustancias anfipaticas son sustuancia que contienen una parte hidrofobico y una hidrofolica. Estas se encuentran en los extremos. Los tensioactivos son sustancias que modifican las propiedades de la superficie de separacion entre dos liquidos o un liquid o un solido. Sustancias hidrofóbicas y anfipáticas El agua posee una viscosidad intrinseca, hacienda que las moleculasque se encuentran disueltas en ella tengan un movimiento fluido. Las moleculas del agua son pequeñas en comparacion a otros solvents, esto tamaño determina que muchas de e...

  Constantes de disociación de ácidos débiles Los ácidos débiles son ácidos que no se disocian completamente en solución. Algunos electrolitos solubles manifiestan las propiedades de sus iones solo en una pequeña extensión, debido a la pequeña concentración de sus iones. Los ácidos y bases que se disocian por completo en agua, como el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, se llaman ácidos fuertes y bases fuertes. Hay muchos otros ácidos y bases, como por ejemplo los aminoácidos que forman las proteínas y las purinas y pirimidinas del ADN y ARN, que no se disocian por completo en el agua. A dichas sustancias se les conoce como ácidos débiles y bases débiles. Para comprender la relación entre ácidos y bases conviene observar la disociación de HCl en agua. Recuérdese, de la sección 2.7, que un ácido se definió como una molécula que puede donar un protón, y una base como un aceptador de protones. Los ácidos y las bases siempre existen en pares porque por cada donador de protón...